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Chlor-Gas und sein Sensor

Einführung in Chlorgas

Chlorgas ist eine chemische Verbindung mit der Formel Cl2. Es ist leicht an seiner grünlich-gelben Farbe und seinem bleicheähnlichen Geruch zu erkennen. Chlorgas ist ein sehr giftiges chemisches Element, das Augenreizungen, Husten, Erbrechen und andere Symptome verursachen kann. Cl2 wurde sogar im Ersten Weltkrieg als Waffe eingesetzt und soll bei seinem ersten Einsatz mindestens 1100 Todesfälle verursacht haben. Chlorgas ist dafür bekannt, dass es mit anderen organischen Chemikalien in der Atmosphäre reagiert, was oft zu gefährlichen Reaktionen führt. Chlorgas sollte immer ordnungsgemäß gelagert und gehandhabt werden, da es an vielen Arbeitsplätzen zu finden ist und häufig zur Reinigung von Industrieabfällen und Abwässern verwendet wird.

Gaseigenschaften

  • Durchdringender und reizender Geruch (riecht ähnlich wie Bleichmittel) 
  • Farbe: grünlich-gelb 
  • An zweiter Stelle nach CO bei Unfällen mit Verletzten  
  • Kann bei Erhitzung gelegentlich explodieren  
  • Kann unter bestimmten Bedingungen verbrennen  
  • Kann bestehende Brände verstärken  
  • Bei vielen anderen organischen Chemikalien können heftige Reaktionen auftreten.  
  • Reagiert explosionsartig mit Wasserstoff (wenn der Wasserstoffgehalt zwischen 4 % und 93 % liegt). 
  • SEHR giftiges Gas
  • Schwerer als Luft  
  • Andere Bezeichnungen: Bertholit, Dichlor, molekulares Chlor
  • CAS-Nr. 7782-50-5
icon-ghs-environmental-hazard Warnung vor Chlorverbindungen
Beispiele für GHS-WHMIS-Giftigkeitssymbole sind Chlorwasserstoff und Chlorwasserstoffgas.
icon-ghs-harmful Beispiele hierfür sind konzentrierte Salzsäure und giftiges Chlorgas.
Symbol-GHS-Oxidationsmittel

Gefahren und Quellen von Cl2 in der Industrie

  • Zellstoff und Papier – wird häufig als Bleichmittel zur Papierherstellung verwendet.   
  • Fertigung – ein Bestandteil von Kunststoffen, Pestiziden, Gummi und Lösungsmitteln. Die Herstellung von Textilien wie Stoffen und Fasern.
  • Wasser und Abwasser – werden im Rahmen der Abwasserentsorgung von Industrieabfällen und Abwässern verwendet und können nach und nach Chlor freisetzen.
  • Bergbau – Chlorierung bei der Gewinnung von Nichteisenmetallen.
  • Arzneimittel: 85 % der Hersteller verwenden eine Cl2-basierte Verbindung für Oxidations- oder Substitutionsreaktionen.
  • Öl und Gas – in der Erdölförderung und -raffination vorhanden. 
  • Lebensmittelverarbeitung – Mikrobizide und Algizide in Verarbeitungssystemen.
  • Schienenverkehr: Chlor wird häufig in Güterwagen transportiert.
  • Reinigungsbleiche kann sich mit anderen Chemikalien vermischen und Cl2-Gas freisetzen.  
  • Chlor kann durch Elektrolyse einer Natriumchloridlösung hergestellt werden.

Die meisten Fälle von Chlorexposition sind auf unbeabsichtigte Expositionen in Industrie oder Haushalt zurückzuführen.

(Nationalbibliothek für Medizin)

Hochrisikoszenarien

  • Da Chlorgas schwerer ist als Luft, kann es sich in gefährlichen Mengen in Bodennähe ansammeln. 
  • Chlorgas ist am gefährlichsten, wenn es mit feuchten Geweben wie Augen, Lunge oder Rachen in Kontakt kommt. In diesem Fall bildet sich eine Säure, die diese Gewebe schwer schädigen kann. 
  • Da Cl2 ein Oxidationsmittel ist, kann es Brände verursachen und/oder verstärken. 
  • Chlorgas kann mit organischen Verbindungen in Wasserquellen reagieren und dabei Chloroform bilden, das krebserregend ist. 
  • Arbeitnehmer, die langfristig regelmäßig Chlorgas ausgesetzt sind, haben ein erhöhtes Risiko für Atemwegserkrankungen wie Atemwegsobstruktion oder Reizungen der Augen und des Rachens.
  • Eine chronische Exposition kann auch dazu führen, dass sich die Sinne an die Anwesenheit von Cl2 anpassen; infolgedessen kann es zunehmend schwieriger werden, Cl2 in der Umgebung zu erkennen.
  • Chlorgas kann sich mit feuchten Schleimhäuten verbinden und Salzsäure bilden, die für Menschen ein erhebliches Risiko darstellen kann.
  • Die Chlorunglück von Graniteville im Jahr 2005 gilt als einer der schlimmsten Chemieunfälle in den USA, bei dem 120.000 Pfund Chlorgas freigesetzt wurden, was zu neun Todesfällen und 550 Krankenhausaufenthalten führte.       

Cl2-Sensor-Informationen

Typ: Elektrochemischer Oxidations-Reduktions-Tester(
) Messbereich: 0–20 ppm (Auflösung 0,1 ppm)

Standard-Alarmstufen

Unterer Alarmwert: 0,5 ppm
Oberer Alarmwert: 1 ppm
STEL – 15 Minuten – Kurzzeitgrenzwert: 5 ppm
TWA – 8-Stunden-Zeitgewichteter Durchschnitt: 0,5 ppm 

Blackline-Geräte, die Cl2 erkennen können

Fragen zur Erkennung von Cl2?

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Spezielle Anwendungen und Überlegungen

  • Wie viele andere Gase ist auch Cl2 besonders gefährlich, wenn man sich in engen Räumen aufhält. Wenn jemand in einem engen Raum mit schlechter Belüftung arbeitet, kann sich Chlorgas zu tödlichen Konzentrationen ansammeln, vor allem unten. 
  • Chlorgas ist zwar selbst nicht brennbar, kann jedoch explodieren, wenn es mit vielen anderen in der Atmosphäre vorkommenden Gasen wie Wasserstoff, Ammoniak und Brenngas in Verbindung kommt. 
  • Cl2 hat starke Bleichwirkung und ist sowohl für Menschen als auch für die Umwelt gefährlich. 
  • Chlorgas kann Metalle und andere Materialien leicht angreifen und erhebliche Schäden verursachen, wenn es nicht ordnungsgemäß behandelt wird.
  • Eine zu hohe Cl2-Exposition kann dazu führen, dass der Geruchssinn einer Person nachlässt. 
  • Cl2 zerstört Ozonmoleküle und trägt damit erheblich zum Abbau der Ozonschicht bei. 
  • Chlorgas schädigt die Umwelt auch auf verschiedene andere Arten: Es trägt zur globalen Erwärmung bei und ist häufig in saurem Regen enthalten. 
  • Interessante Verbindungen – Chloratome hydrolysieren zu Salzsäure (HCI), wenn sie mit Wasser in Kontakt kommen. Salzsäure und Chlorwasserstoffgas bestehen aus einem Wasserstoffatom und einem Chloratom. 

Gesundheitsrisiken und Umgang mit Cl2

Konzentration
Symptome/Auswirkungen
1–4 ppm
Es kann zu einer leichten Reizung der Schleimhäute kommen.
5–29 ppm
Kann zu mäßigen Reizungen der Atemwege führen.
30–39 ppm
Viele Menschen leiden unter sofortigem Husten, Erbrechen, Atembeschwerden und Brustschmerzen.
40–429 ppm
In den Lungen kann es zu Flüssigkeitsansammlungen und/oder Entzündungen kommen.
430–999 ppm
Tödlich in den letzten 30 Minuten
1000 ppm +
Sicherer Tod innerhalb weniger Minuten
Erste-Hilfe-Symbol für Kohlenmonoxid
ERSTE HILFE
  • Stellen Sie sicher, dass alle Personen, die Erste Hilfe leisten, ausreichend geschützt sind (Schutzbrille und Chemikalienschutzkleidung). 
  • BeiEinatmen: Bringen Siedie betroffene Person an die frische Luft und sorgen Sie dafür, dass sie sich in einer für die Atmung angenehmen Ruheposition befindet. Halten Sie die betroffene Person ruhig. Geschultes Personal kann bei Bedarf zusätzlichen Sauerstoff verabreichen. Rufen Sie die Giftnotrufzentrale/einen Arzt an und bringen Sie die betroffene Person in ein Krankenhaus. 
  • Bei HautkontaktspülenSiedie betroffene Stelle 5 Minuten lang mit sanft fließendem lauwarmem Wasserab. Suchen Sie einen Arzt auf, wenn die Schmerzen/Reizungen nicht nachlassen.
  • Bei KontaktmitdenAUGEN sinddie gleichen Maßnahmen wie bei Hautkontakt zu ergreifen.
Gefahren durch Kohlenmonoxid (CO)
BEI UNBEABSICHTIGTER FREISETZUNG
  • Das Gebiet so schnell wie möglich evakuieren, Personal ohne Schutzausrüstung fernhalten. 
  • Isolieren Sie den Bereich, in dem sich Chlorgas konzentriert.
  • Wenn Sie über den erforderlichen Schutz verfügen, versuchen Sie, alle unverträglichen/gefährlichen Materialien zu entfernen, die die Situation verschlimmern könnten. 
  • Wenn das Cl2-Leck relativ klein ist, versuchen Sie, das Austreten von Chlorgas zu stoppen oder zu reduzieren. Versuchen Sie, den Bereich zu lüften. 
  • Wenn das Leck größer ist, befolgen Sie die gleichen Schritte wie bei einem kleinen Leck. Sie können jedoch auch versuchen, das Gas mit feinem Wassersprühnebel oder Nebel zu bekämpfen. Wenn das Leck nicht eingedämmt werden kann, wenden Sie sich an die örtlichen Rettungsdienste. 

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