<img src="https://secure.leadforensics.com/77233.png" alt="" style="display:none;">

NH3-Gas und sein Sensor

Einführung in Ammoniak

Ammoniakgas ist eine chemische Verbindung, die aus einem Stickstoff- und drei Wasserstoffatomen besteht und die Formel NH3 hat. Es ist ein farbloses Gas, das jedoch leicht am Geruch zu erkennen ist, da es einen stechenden Geruch hat. Ammoniak, das normalerweise als Gas vorkommt, ist ätzend und bei langfristiger Exposition gesundheitsschädlich, so dass eine Gefahrenzulassung erforderlich ist. 

Ammoniakgas wird häufig bei der Herstellung von Düngemitteln, Kühlmitteln und Reinigungslösungen verwendet, aber Sie werden es wahrscheinlich schon riechen, bevor es für Sie schädlich ist. Das Ausmaß der Gefahr, die von Ammoniakgas ausgeht, hängt stark davon ab, wie viel davon vorhanden ist und wie lange man ihm ausgesetzt war. 

Die industrielle Ammoniakproduktion ist eine der höchsten bei den anorganischen Chemikalien. Weltweit gibt es zahlreiche Großanlagen, die bis 2021 235 Millionen Tonnen Ammoniak produzieren. Dies geschieht größtenteils durch das Haber-Verfahren, ein künstliches Stickstofffixierungsverfahren, das Wasserstoff als Katalysator verwendet.  

Gasmerkmale

  • Farblos
  • Gaszustand
  • Komprimiert
  • Giftig
  • Entflammbar
  • Ätzend
  • Leichter als Luft
  • Wasserlöslich
  • Explosiv (bei hohen Konzentrationen und in geschlossenen Räumen)
  • Stechender, erstickender Geruch
  • Kann sich bei hohen Temperaturen zersetzen und bildet dabei hochentzündliches Wasserstoffgas
  • Düngemittel auf Ammoniakbasis und die landwirtschaftliche Bodenbewirtschaftung können Lachgasemissionen verursachen.
  • Ammoniakmoleküle haben die Form einer trigonalen Pyramide
  • ANDERE NAMEN: Wasserfreies Ammoniak, Ammoniak, Azan, Hydrogennitrid
  • CAS 7664-41-7
Symbol ghs entzündlich - Beispiele sind Stickoxide, konzentrierte Ammoniaklösungen, wasserfreies Ammoniak
icon ghs giftig - Beispiele sind Salpetersäure, die Alkalimetalle auflösen und die Atemwege der Arbeitnehmer schädigen kann, sowie Ammoniumchlorid
icon-ghs-komprimiertes-gas
GHS ätzend WHMIS - Beispiele sind Schwefel- und Salpetersäure sowie Ammoniumhydroxid

Industrielle NH3-Erkennung, -Gefahren und -Quellen

  • Bauernhöfe: Ammoniak, das durch Komposthaufen in Pilzfarmen entsteht, kann Ammoniakgas erzeugen. Güllegruben und alle Innenräume oder engen Räume, in denen Nutztiere gehalten werden, können ebenfalls Ammoniakgas enthalten.
  • Wasseraufbereitung: Ammoniak wird zur Herstellung von Monochloramin verwendet, das als Desinfektionsmittel eingesetzt wird.
  • Kältetechnik-Systeme: Eisbahnen, Brauereien / Getränkehersteller und Eisproduktionsanlagen verwenden flüssiges Ammoniak / wässriges Ammoniak - NH3(aq). Wenn es ausläuft, wird es zu einem Gas.
  • Düngemittel und Reinigungsmittel: Flüssiges Ammoniak wird oft verdünnt und mit anderen Chemikalien kombiniert.
  • In einigen Herstellungsverfahren wird auch Ammoniak verwendet, z. B. in Verbindung mit HCl oder Salzsäure, um Ammoniumchlorid herzustellen.
  • Kann bei der Verwendung von Reinigungsmitteln, die Ammoniak enthalten, Ammoniak ausgesetzt sein.
  • Weitere Quellen beruflicher Exposition sind die Versilberung von Spiegeln, die Herstellung von Klebstoffen, das Gerben von Leder und die Umgebung von Nitrieröfen.
  • Ammoniak entsteht als Nebenprodukt bei der Kohledestillation und durch die Einwirkung von Wasserdampf auf Kalkstickstoff sowie bei der Zersetzung von stickstoffhaltigen Stoffen.
  • Ammoniak kommt in der Natur in Sojabohnen, Nachtkerzensamen, Schafgarbe und Tabakblättern vor.

Ammoniaklecks nehmen zu, da vermehrt natürliche Kältemittel statt fluorierter Gase verwendet werden.

(Nachrichten über Prozessausrüstung und -steuerung)

Hochrisiko-Szenarien

  • Wärmere Gebäude können Ammoniak in höheren Konzentrationen produzieren als kalte Gebäude.
  • In einem geschlossenen Raum kann Ammoniak explodieren, wenn es zu einer Zündquelle kommt.
  • Abgesehen von einer versehentlichen Freisetzung von Ammoniak ist die Gefahr einer Exposition gegenüber hohen Ammoniakkonzentrationen beim Betreten von geschlossenen Räumen am größten.
  • Technisch gesehen hat ein Arbeiter in dem Moment, in dem er die Ebene einer Öffnung durchbricht, tatsächlich einen geschlossenen Raum betreten, und wenn Ammoniak im Spiel ist, sollten die Arbeiter davon ausgehen, dass geschlossene Räume eine gefährliche Umgebung darstellen.
  • Im Falle eines Lecks oder eines CSE-Verfahrens wäre es ein Fehler anzunehmen, dass der deutliche Geruch von Ammoniak als ausreichendes Warnsignal dienen würde.
  • Gasdetektoren können die Ammoniakkonzentration messen und die Arbeitnehmer schnell auf Veränderungen der Luftqualität aufmerksam machen.

Informationen zum NH3-Sensor

Typ: Elektrochemisch
Bereich: 0-100 ppm (0,1 ppm Auflösung)
Hoher Bereich: 0-500 ppm (1 ppm Auflösung)

Standard-Alarmstufen

Niedriger Alarm: 25 ppm
Hoher Alarm: 50 ppm
STEL - 15 Minuten - Kurzzeitexpositionsgrenzwert: 35 ppm
TWA - 8 Stunden zeitgewichteter Durchschnitt: 25 ppm 

Blackline Geräte, die NH3 nachweisen können

Fragen zum Nachweis von NH3?

KONTAKT US

Besondere Anwendungen und Überlegungen

  • Langsam fließendes Wasser: Langsam fließendes oder stehendes Wasser kann hohe Ammoniakkonzentrationen aufweisen, da es an Turbulenz und Verflüchtigung mangelt und sich Stoffwechselabfälle und Zersetzungsprodukte, einschließlich Ammoniak, stärker ansammeln (WHO 1986).
  • Hohe Dichte an Fischen: Eine verringerte Fließgeschwindigkeit kann dazu führen, dass sich die Fische in Tümpeln oder anderen Refugien sammeln, wodurch sich die Ausscheidungen konzentrieren und die Ammoniakkonzentration steigt.
  • Presence in organic wastes: Organic wastes are the remains of any once-living organism or their excrement. Ammonia excretion from the body also occurs through urine so the average concentration in domestic sewage influent is 40 mg/L. Identifying the organic waste in waterbodies or aqueous solutions aids in identifying the source.
      – Ammonia levels in water <1 mg/L can be harmful
  • Pflanzenmaterial enthält in der Regel wenig Stickstoff, und die damit verbundenen Zersetzer können Ammoniak aufnehmen und dessen wässrige Konzentration verringern. Die Bestimmung der Art der in einem Gewässer vorhandenen organischen Abfälle hilft bei der Ermittlung der möglichen Ursachen. Ein Übermaß an organischen Abfällen im Wasser kann zu einem Graustich mit sichtbaren Schlammablagerungen in Ablagerungsbereichen führen.
  • Pflanzenmaterial enthält in der Regel wenig Stickstoff, und die damit verbundenen Zersetzer können Ammoniak aufnehmen und dessen wässrige Konzentration verringern. Die Bestimmung der Art der in einem Gewässer vorhandenen organischen Abfälle hilft bei der Ermittlung der möglichen Ursachen. Ein Übermaß an organischen Abfällen im Wasser kann zu einem Graustich mit sichtbaren Schlammablagerungen in Ablagerungsbereichen führen.
  • Schlechter Geruch: Ammoniak hat als Gas einen charakteristischen stechenden Geruch (man denke an Fenster- und Bodenreiniger). Die Ammoniakkonzentrationen in Flüssen sind selten hoch genug, um diesen Geruch zu verursachen, aber Wasser, das einen fauligen, septischen oder organischen Abfallgeruch aufweist, kann relativ hohe Ammoniakkonzentrationen haben.
  • Schwebende Feststoffe: Schwebstoffe aus Abwässern oder Abflüssen können einen hohen Ammoniakgehalt aufweisen oder als Katalysator für das Bakterienwachstum wirken, was die Anreicherung von Ammoniak fördert. Die Bestimmung der Art der vorhandenen Schwebstoffe ist wichtig, um mögliche Ursachen zu ermitteln.
  • Alkalisches, anoxisches oder warmes Wasser: Wassereigenschaften, die die Ammoniakbildung begünstigen (z. B. Anoxie) oder die Toxizität erhöhen (z. B. hoher pH-Wert und hohe Temperatur), sind Anzeichen dafür, dass Ammoniak eine Ursache sein könnte.

Gesundheitsgefahren und Umgang mit NH3

Konzentration
Symptome/Folgen
0 - 0,5 ppm
Typische Hintergrundkonzentrationen
0,6 - 23 ppm
Kann in der Regel durch Geruch erkannt werden
24 - 29 ppm
Gelegentlich können Nasen- und Rachenreizungen festgestellt werden (2-6 Stunden nach der Exposition)
30 - 49 ppm
Leicht reizend für manche Menschen nach 10 Minuten Exposition
50 - 71 ppm
Mäßig reizend für die Mehrheit der Menschen nach 10 Minuten Exposition
72 - 139 ppm
Eine Reizung von Nase und Rachen kann bereits nach 5 Minuten Exposition auftreten
140 - 499 ppm
Wird für die meisten Menschen nach 30 Minuten unerträglich nervig sein
500 - 1499 ppm
Nase und Rachen werden sofort stark gereizt, Tränenfluss tritt auf (Weinen)
1500 - 2499 ppm
Kurze Exposition kann zu einem Lungenödem führen (Ansammlung von Flüssigkeit in der Lunge, möglicherweise tödlich)
2500 - 4500 ppm
Tod wahrscheinlich nach mehr als 30 Minuten Exposition
5000ppm +
Führt oft zu schnellem Atemstillstand, Tod sehr wahrscheinlich
NH3 Erste Hilfe
ERSTE HILFE
  • Einatmen: Treffen Sie Vorkehrungen, um Ihre eigene Sicherheit zu gewährleisten, bevor Sie einen Rettungsversuch unternehmen (z. B. geeignete Schutzausrüstung tragen). Das Opfer an die frische Luft bringen. Wenn das Atmen schwierig ist, sollte geschultes Personal Notsauerstoff verabreichen. Erlauben Sie dem Opfer NICHT, sich unnötig zu bewegen. Die Symptome eines Lungenödems können sich verzögern. Sofort eine Giftnotrufzentrale oder einen Arzt anrufen. Eine Behandlung ist dringend erforderlich. Transport in ein Krankenhaus.
  • Hautkontakt durch Gas: Mit lauwarmem, leicht fließendem Wasser 5 Minuten lang spülen. Bei anhaltender Reizung oder Schmerzen einen Arzt aufsuchen.
  • Augenkontakt durch Gas: Spülen Sie das/die kontaminierte(n) Auge(n) sofort 5 Minuten lang mit lauwarmem, leicht fließendem Wasser, während Sie das/die Augenlid(e) offen halten. Wenn die Reizung oder der Schmerz andauert, einen Arzt aufsuchen.
NH3-Gefahren
BEI UNBEABSICHTIGTER FREISETZUNG
  • Handhabung: Leckagen, Verschüttungen oder Ausfälle der Sicherheitsausrüstung (z. B. Belüftungssystem) sofort melden. Im Falle eines Verschüttens oder einer Leckage sofort ein Atemschutzgerät anlegen und den Bereich verlassen. Arbeiten Sie NICHT allein mit diesem Produkt. Bei jeder Exposition ist ein Arzt aufzusuchen. Symptome können verzögert auftreten. Versehentlichen Kontakt mit unverträglichen Chemikalien vermeiden.

VORGESTELLTE RESSOURCEN

Ammoniakgas - Was Sie darüber wissen müssen

Den Artikel lesen

Entdecken Sie die fortschrittlichste und präziseste Technologie zur Detektion brennbarer Gase

Das Webinar ansehen

BRENNBARE GASE UND IHRE ERKENNUNG WEISSBUCH

Download des Whitepapers

VOC-Gase - Schützen Sie Ihre Mitarbeiter vor versteckten Gefahren

DAS WEBINAR ANSEHEN

INFORMATIONSBLATT FÜR BRENNBARE GASE UND MPS-SENSOREN

INFOBLATT HERUNTERLADEN

H2S-Gas - Was Sie über Schwefelwasserstoff wissen müssen

Den Artikel lesen

Schwefelwasserstoff (H2S) Exposition in der Öl- und Gasindustrie: Risiken und Prävention

Den Artikel lesen

Auswahl des richtigen Detektors für brennbare Gase für Ihre Baustelle

Den Artikel lesen